2mol/L的硫酸如何配?如何算出来的

1L 2mol/L硫酸溶液配制：
试剂： 分析纯硫酸（98%浓硫酸， 密度1.84g/ml）；去离子水。
仪器： 烧杯，玻璃棒，量筒，1L容量瓶

计算：
m(H2SO4) = 1*2*98/98% = 200 g
V(H2O4) = 200/1.84 = 108.7 ml

量取108.7毫升浓硫酸，缓慢倒入盛有约600毫升水的烧杯中同时不断搅拌，等溶液冷却至室温后转移至1L容量瓶中，少量水冲洗烧杯壁两次，也倒入容量瓶，添水至刻度即可。

将196克的无水硫酸溶于1L水中就是2mol/L的硫酸溶液。