CaCl2·2H2O 与 CaCl2都能做溶雪剂，为什么CaCl2·2H2O 较好？

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/26 00:19:59
提示：这是传说中的一届奥赛题。思路：与物理过程与化学过程有关~
解答时说明白了，杜绝打小抄！

盐类基本上都可以做溶雪剂,只是效果有所不同。盐类能做溶雪剂的原因是，盐类溶于水可以降低水的凝固点。CaCl2.2H2O与CaCl2都能做溶雪剂,是因为它们溶于水都生成氯化钙溶液(是一种盐溶液)。而雪中的水分是非常少的，盐类很难在雪中行成溶液（这也是大雪中使用溶雪剂无效的原因）。之所以前者比后者好，就是因为前者络合了两分子的H2O，产生同等盐溶液所需的水比后者少（也就是说比后者更容易在缺水的雪中行成溶液），所以前者较好。

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