一道初三化学题（呵呵 题有点长...麻烦了 谢谢）

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/04 03:58:07
某校同学探究附近赤铁矿种Fe2O3的纯度。他们采集了20g样品，加入稀盐酸，恰好完全反应，共用去稀盐酸309g，过滤得到滤渣4g.(假设杂质既不溶于水，也不溶于酸；不考虑实验种的损耗）
计算：
（1）Fe2O3在赤铁矿样品中的质量分数为多少？
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
过程... 谢谢...呵呵...

Fe2O3在赤铁矿样品中的质量分数为 (20-4)/20%=80%
公式Fe2O3+6HCL--》3H2O+2FeCL3
Fe2O3 16g用了HCL 22.2g生成水5.4g和FeCL3 32.8g

原先中的水为309g-22.2g=286.8g

质量分数为FeCL3的质量/水的质量
32.8g/（286.8g+5.4g）=11.22%

你什么时候要，我有答案，但你给的分太少了，过程挺长，我敲半天字才得30分吗，不是很值得呀，除非你给我200分，哈哈