关于可逆反应2NO2=N2O4在一定条件下达到化学平衡，其容器压强改变问题．

k=(p:n2o4)/(p:no2) ^2
因为稀释后以上所有浓度变小，设稀释后是稀释前的0.5倍
这时k=0.5(p:n2o4)/0.5^2(p:no2) =(p:n2o4)/0.5(p:no2)> k
所以反应朝反方向移动
所以no2多
但体积增大颜色也会变浅，且程度更大
所以还是变浅

这几位都是专业分析的。

举个例子来说，放个屁装在塑料袋里，把塑料袋容积变成两倍，味道淡了。这里面么有化学平衡。

容器体积变大，只有向生成二氧化氮的反应去，化学反应要趋于平衡。四氧化二氮少了，，同时体积增大了（屁的例子），颜色自然变浅了。

回答完毕。

其实化学反应哪有那么简单，高中学的都是理想条件下的化学。

正反应是压强变小的反应,体积变大时压强减小,反应朝压强增大的方向进行,NO2增多,N2O4减少,颜色所以变浅!

体积增长，压强降低，根据勒夏特列原理，平衡将会向减少这种改变的方向移动，即向左移，把N2O4转化为NO2，颜色变淡，