为什么碳酸的酸性比磷酸要弱?

电负性好象是碳大于磷的,最高价氧化物对应水化物的酸性只能用于同主族同周期

是这样的,CO2在水中溶解度不大,常温下1体积水溶解1体积CO2,而且溶解的CO2只有几百分之一结合成碳酸.本来碳酸和磷酸在结构上都有一个非羟基的氧,同浓度时酸性应该是相当的,但由于生成的碳酸实在是太少了,磷酸的溶解度比较大的,所以碳酸表现出很弱的酸性,磷酸表现出中强酸.

磷酸是三元酸,它能分三步电离,而碳酸只有两步,所以磷酸的酸性比碳酸强,不能这样看,弱酸,中强酸电离主要看第一步,楼上两个都不太对

比较元素的金属性和非金属性主要看电负性，电负性越大，非金属性越强，见下：氢 2.1 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98
钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16
钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96
铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33
所以说碳的非金属性较磷强，依据元素的含氧酸的酸性与元素的非金属性成正比来看，应当碳酸的酸性稍强些强。
但是，二氧化碳的溶解度在水中极低，形成的碳酸非常少，因此就很难表现出酸性，所以，我们说碳酸的酸性要比磷酸弱。

磷酸可发生三极水解;第一级水解很强;出来的H+相当多;酸性就显示出来了;而碳酸只可发生一极水解;而且一极水解也相当微弱;自然出来的H+离子少了.酸性就弱了.

这是由碳和磷的化学性质决定的，磷的非金属性比碳强，所以行成的磷酸比碳酸酸性强。