救急：一道九年级化学竞赛题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/19 02:06:01
将一些氧化铜粉末加入到100 g质量分数为14%的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向蓝色溶液中加入W g铁粉，充分反应后，过滤、烘干，得到干燥的固体物质仍是W g。
求：（1）原先氧化铜的质量是多少？
（2）最后得到的溶液中溶质的质量分数为多少？
（3）当W为何值时才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等？
望各位高手不吝赐教，请写出解题的详细过程，记得要用九年级的知识来做，不要用高中的知识，急用，谢谢各位了

答案：（1）氧化铜10g
（2）所得溶液溶质量分数为19.7%
（3）w≥8g
由题分析得，因最终所得溶液必为FeSO4溶液，根据硫酸根质量守恒，可得参加反应的m(Fe）=100g*14%*(56/98)=8g，最后所得的固体中一定含铜（且质量为8g），可能含过量的铁。即 w≥8g
则氧化铜质量=8g/(64/80)=10g
m(FeSO4)=100g*14%*(152/98)=21.7g
m(H2O)=(100g-14g)+m(CuO)*(18/80)=86g+10g*(18/80)=88.25g
FeSO4%=21.7g/(21.7g+88.25g)=19.7%

这题是该题的变形：http://zhidao.baidu.com/question/87393919.html

第一问氧化铜的质量为10g;
先是铁和多余硫酸反应,反应一mol固体质量减少56g,然后铁置换铜,反应一mol固体质量增加8g ,(64-56).而反应前后固体质量不变,所以硫酸比硫酸铜mol之比为56比8即7:1.总的硫酸根离子为14除以98为1/7mol.所以硫酸铜为7/(1+7)再乘以1/7等于1/8mol.就是说铜离子为1/8mol.所以氧化铜为80乘以1/8等于10g.

第二问:放入氧化铜后反应,然后质量又不变.所以最后得到的质量分数为14+10除以100+10等于21.8%

第三问:w必需大于等于8g
前面算得硫酸比硫酸铜为1:7总共为1/7mol.铁必需要使他们全部反应完.算出来就是铁至少要1/7mol.即8g

希望我答的是对的能帮上你!
好久没做化学了.
我是物理老师!