跪求！！化学题要步骤！某化合物4.6g在空气中完全燃烧后,生成8.8g二氧化碳

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/02 20:38:25
某化合物4.6g在空气中完全燃烧后,生成8.8g二氧化碳和5.4g水，据此可以说明该物质中
A只含碳、氢元素
B肯定有碳、氢、氧三种元素
C肯定含有水分子和二氧化碳分子
D肯定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
急求急求啊！！不止选，还要有步骤解释，拜托各位英雄好汉啦！！

选B.因为此化合物燃烧后生成二氧化碳和水,所以碳氢元素必定来自化合物中,现在要确定含不含氧,nCO2=8.8/44=0.3mol,nH2O=5.4/18=0.3mol.nC=0.2mol,nH=0.6mol,所以碳元素质量为2.4克，氢元素质量为0.6克，2.4+0.6小于4.6克，所以化合物中含有氧元素,化合物中一定含有氧元素

化学方程式要满足反应前后元素一样，又空气中有氧气，所以B，C错对，又要满足反应前后质量一样所以氧气为8.8+5.4-4.6=9.6克，所以A一定错（可能有氧也可能没，数据不足，无法算出具体化学式。）所以最后选D

D
元素守恒 因为与O2反应生成CO2 所以该物质肯定有C元素 因为与空气中O2反应而生成水 所以该物质肯定有H元素 至于O元素 不能确定是该物质自己本身就有而合成的CO2或者是与空气中的O2反应得到的O元素