H-O-Cl化合键中为什么O显-2价

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/23 20:31:23
若从原子核对电子的吸引角度来看，Cl的质量更大
若从元素的非金属性考虑，Cl更强
那么为什么共用电子对偏向O呢
为什么氧的争夺电子能力比氯强？

HClO是共价化合物 各原子间以共用电子对结合 H-O-Cl中Cl已经达到稳定结构了. HClO中H和Cl各出一个电子与O中出的2个电子分别形成共用电子对
电子式 H:O:Cl 除氢原子最外层两个电子外 其他O Cl最外层都是8个电子 用电脑打不出来其他的电子 只能表示一下形成共用电子对的电子 你数一数是不是正好 最外层一共14个电子
元素聚集成化合物首先就是要有8电子的稳定结构 没有的话 这种化合物就不存在了所以HClO中必须各原子都满足8电子（H2个电子）的稳定结构

应该根据元素的吸电子性来判断带正负电,吸电子性强的显负电,次氯酸中氧的吸电子性强于氯

在H-O-Cl中，氧和氢、氯各形成一个共用电子对，氧的争夺电子能力比氢和氯都强，因而共用电子对都偏向于氧，使氧呈＋2价。

O只有-2价