酸式盐NaHB水溶液中，HB-电离程度小于

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/17 03:28:25
酸式盐NaHB水溶液中，HB-电离程度小于HB-水解程度，相同物质的量浓度PH:Na2B>NaHB?
是不是Na2B: B2- + H2O == HB- + OH-
NaHB: HB- + H2O == B2- + OH-
NaHB的水解可看作Na2B二级水解?
答案写:HB-不易电离,B2-结合H+能力强于HB-,为什么? 结合H+能力强就易水解吗?

“HB-电离程度小于HB-水解程度”说明HB-难电离，易水解。
弱酸正盐比酸式盐更易水解，所以相同物质的量浓度PH:Na2B>NaHB

NaHB的水解比Na2B的二级水解稍强一些，因为Na2B的二级水解受到第一步水解的抑制，而NaHB没有这种抑制作用

如果一种酸根结合H+的能力越强，则说明相应的酸就越难电离出H+，该酸的酸性就越弱，相应的盐就越易水解，也就是越弱越水解

阴离子越易结合氢离子，说明形成分子或酸根离子的能力强，形成的酸的酸性越弱，越弱越水解的

如碳酸酸性比次氯酸强，所以次氯酸根离子结合氢离子能力强，它的水解能力也强的。

氯离子难结合氢离子，所以盐酸是强酸，水溶液中没有氯化氢分子存在的

HB-电离程度小于HB-水解程度,可以推知HB-为弱酸根，由越弱越水解原理，知HB- + H2O == B2- + OH- 的程度小于B2- + H2O == HB- + OH-的程度，所以B2-生成的OH-相对多些，所以相同物质的量浓度PH:Na2B>NaHB