【高一化学】元素周期律的氢化物反应》》》

同主族元素越靠上的，H化物酸性越弱，或碱性越强
O元素单质与S元素的氢化物的水溶液只能够置换，那就生成S元素单质与O元素的氢化物，pH就升高了

若不知道方程式，则从化合价判断，硫在硫化氢中已是最低价，只能升，氧气作氧化剂，硫若升到零价，生成硫单质，则PH升，若升到正四或正六价，生成的酸酸性均大于硫化氢，PH降

是不是这样啊：
因为O的氧化能力大于S，所以O的元素单质可以置换出S的元素单质。然后因为O的氢化物易形成氢键，比起S的氢化物水解出的H离子少，即氢离子减少，所以pH升高，因此这个说法是正确的。
仅供参考。。。的确不确定。。。没看过这样的题。。。