请高手讲解一下杂化!!

不想解释一大堆的sp3啊，d2sp3啊等等，通俗讲，
杂化顾名思义就是打乱重排，使电子平均化的过程。
大自然中一切物质都趋于稳定，杂化实质上就是借助一点能量从基态转变为激发态，使电子得到自由，之后电子要趋于稳定，稳定表观上的体现就是对称、平均，稳定后整体能量会降低，将能量释放，达到杂化态，
假设“借助”的能量为E1，最后释放的能量为E2，那么E2>E1，也就是说最后总体的效果是使整体能量降低。
类似于需要加热引发的放热反应。。。。。。只不过是微观下的。

明白这些，其实杂化这东西有点微观基础可以自己推出来。
两个轨道怎么稳定，当然是直线型，即sp
三个轨道怎么稳定，当然是平面三角，即sp2
同理四个轨道 正四面体，sp3 或 平面正方，dsp2
五个轨道，三角锥，dsp3或sp3d
六个轨道，正八面体，d2sp3或sp3d2

提醒一下，1。注意孤对电子对粒子构型的影响。
2。对于第一二周期元素没有d轨道，所以杂化或进行某些反应时不能有d轨道参与，而从第三周期开始有d轨道，于是就可以有d轨道成分。

本人才疏学浅，在此班门弄斧，望高手来指点。

杂化，是原子形成分子过程中的理论解释，具体有sp(如BeCl2)、sp2(如BF3)、sp3(如CH4)、sp3d（如PCl5）、sp3d2（如SF6） 杂化等等．
杂化轨道理论的要点：
在成键过程中，由于原子间的相互影响，同一原子中几个能量相近的不同类型的原子轨道（即波函数），可以进行线性组合，重新分配能量和确定空间方向，组成数目相等的新的原子轨道，这种轨道重新组合的过程称为杂化（hybridization），杂化后形成的新轨道称为 杂化轨道（hybrid orbital）。
杂化的类型：
等性杂化：全部由成单电子的轨道参与的杂化叫做等性杂化。
不等性杂化：有孤对电子轨道参与的杂化叫做不等性杂化。
杂化轨道的类型取决于原子所具有的价层轨道的种类和数目以及成键数目等。常见的有：
sp杂化：sp杂化是指由原子的