一道化学题 有些疑问 高人来知道下！！！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/14 01:21:49
38.4mg铜和适量的浓硝酸反应，铜全部作用后共收集到气体22.4mg，反映消耗的HNO3的物质的量可能是？

在答案中有写：根据N守恒，可以推出：n(HNO3)=2n(Cu)+n(气体)

这个是怎么推出来的呢？

你看看反映后生成的物质中含氮的有哪些：
有NO NO2 Cu(NO3)2 (NO 和NO2的不同产物是由硝酸的量定的这也是题目中要说适量的原因）
Cu全反映了那么消耗的N量肯定是Cu的两倍吧（这里没有化合价的升高和降低非氧化还原的N守恒）
生成的气体中不管是NO还是NO2他和消耗的HNO3的比例是不是1：1？（这里是被还原的N守恒）那么你说气体消耗的硝酸物质的量和气体的是不是1：1呢？
这样的解释因该够细了吧！

1.该反应中，可能生成NO2和NO，若全部生成
NO2，根据化合价和N守恒得2n(HNO3)=n(Cu)
+2n（气体）
2.若全部生成NO,根据化合价和N守恒得：
n(HNO3)=2n(Cu)+n(气体)