ph=12的na2co3溶液中离子浓度的大小顺序

我感觉楼上的错了，na2co3溶液中CO3 2-应该大于OH-吧。。。。。。
毕竟OH-是因为水的电离才产生的，很微弱~~

Na+ >CO3 2- >OH- >HCO3- >H+
Na+ 肯定是最多了，没悬念CO3 2- >OH-我上面说过了，OH- >HCO3-是因为每个CO3 2-水解产生一个OH-和一个HCO3-，加上水中原有的OH-，使得OH- >HCO3-，最后碱性溶液中H+肯定最少咯~~~~

Na+ > OH- > CO3 2+ > HCO3- >H+

Na+ > CO32- > OH- > H+ > HCO3 1-

碳酸钠由于水解呈碱性 ph=12 说明OH->H+
那么 Na+>CO3 2-
水解公式是 CO3 2- + 氺= HCO3- +OH-
由于水解毕竟很小
所以 CO3 2- >HCO3-
答案是 Na+ >CO3 2- > OH- > HCO3- >H+