2000年全国理综化学题答疑

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/14 17:57:49
有①、②、③三瓶体积相等，浓度都是1mol•L-1的HCl溶液，将①加热蒸发体积至体积减少一半，在②中加入少量CH3COONa固体，加入后溶液仍呈强酸性，③不作改变。然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，可观察到所消耗的NaOH溶液体积是（ ）
A、①=③>② B、③>②>① C、③=②>① D、①=②=③

参考答案是c，而我和班上几个同学认为是b，高手来解释一下啊，急求！

答得好加分100，说到做到。
难道不考虑水解吗？ 氢离子被完全中和后2中为CH3COONa和NaCl，而3中为NaCl,酚酞显色ph最低为8.2，故此时3需加更多的NaOH（2中CH3COONa水解显碱性，生成NaOH）

首先严格来说酚酞是在弱碱性环境中变色的。3，和2比较就是2种加入了CH3COONa固体，我们知道CH3COONa水解呈弱碱性，所以，2种相当于早加了一点碱，所以，2消耗的碱应该比3稍微少点，而要达到一种弱碱性，1的溶液最少，故最先达到变色要求，故B答案是正确的，但是，我们知道：碱性环境中，CH3COONa的水解是微乎其微的，他就考虑到这吧，故将其忽略，你们化学学的还不错，呵呵

我个人想法，不对请指教

第一个肯定最少，因为HCl有强挥发性，加热会有HCl挥发

第二个虽加了CH3COONa固体，但H+离子浓度不变，所以消耗的OH-也不会发生变化，所以跟没加CH3COONa固体的那一份消耗一样多的氢氧化钠

补充一点，水解的程度是很小的，同时向溶液中添加氢氧化钠会抑制水解，
再就是酚酞指示剂不精确的原因

①加热之后氯化氢挥发 ...物质的量减少
②加入醋酸钠后形成醋酸弱酸 ...但是用酚酞做指示剂滴定时 ...滴定终点是弱碱性的 ...此时醋酸根以离子形式存在 ...即氢离子完全电离 ...
③氢离子完全电离 ...消耗氢氧化钠物质的量与②一样

你可能忘记了一点，盐酸是有挥发性的，虽然浓度不大，但是加热的话一定会挥发出一点，那么1中的盐酸量一定会减少，NaOH的用量少，2和3因为氢离子没有变化，所以NaOH的用量一样，所以所消耗的NaOH溶液体积是③=②>①。答案是C。希望能选我谢谢

HCl加热挥发

酚酞理论变色点PH约为9,变色范围是PH8-10,而醋酸突跃范围约PH7.7-9.7,盐酸突跃范围约PH5.6-9.7,那么酚酞的变色范围大部分都落在它们的突跃范围内,且长度相等,故滴定时是一样的
此时是碱性环境中,NaAc水解几乎没有(同离子效应)