铜与浓硫酸反应后，铜有剩余，再往其反应液中加入氯化铁或硝酸钾溶液，均能使铜片溶解，是分析原因

FeCl3: 三价铁离子会与铜单质反应生成2价铜和2价亚铁
KNO3： 原溶液之所以停止反应是因为硫酸不够浓了，而并非无H+离子。加入硝酸跟后，溶液中存在了有 强 氧化性 的硝酸。 稀硝酸再与铜反应生成一氧化氮。
OK？

置换反应.2Fecl+cu==cucl2+2Fe

1.Fe离子能和Cu反应，生成亚Fe离子和Cu离子，使铜片溶解
2.原溶液有H离子，加入硝酸钾溶液后，等效于有硝酸，硝酸有强氧化性，可以和Cu反应，使铜片溶解

我来试试
在浓硫酸与铜反应的过程中
CU+4H2SO4=CUSO4+SO2+2H2O 会有水生成,它会不断地稀释浓硫酸,当你的反应进行的差不多时,浓硫酸也就变为稀硫酸了,而铜属于不活泼金属,他不会和稀硝酸反应的,所以溶液最后还有铜单质,铜离子,硫酸根,氢离子.
1,你加入氯化铁的话,三家铁离子处于最高价态,具有强氧化型,他会和铜单质氧化还原反应成二价铁离子和二价铜离子,于是乎铜片就溶解了.
2,当你加入硝酸钾时,就是在加入了硝酸根,而原溶液中存在氢离子,与之一结合,硝酸就闪亮登场了,后面的不用我说了吧,小小铜片还不在硝酸面前低头,哈哈