UC知道急死了，要考试
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/11 02:19:03
往装有2.6克两种金属混合物的试管中加入足量的稀盐酸，产生0.2克氢气。则金属混合物可能是A铜和铝 B铜和铁 C镁和铝 D铁和锌
我需要详细的解答过程，谢谢
我需要详细的解答过程，谢谢
A
根据方程式
每56份铁生成2份氢气
每65份锌生成2份氢气
每24份镁生成2份氢气
每18份铝生成2份氢气
所以混合物的相对分子质量应在26一上一下
（铜当作质量极大）
因为盐酸足量，所以完全反应，采用极限思想，假设2.6克全是给出的物质，假设产生0.2克氢气算出需要的物质，与2.6克比较，发现2.6克铝铁锌镁分别产生的氢比0.2克多少少多，多的用铜补充即可