在甲乙两个烧杯分别加入20mlph相同的盐酸和醋酸,向两个烧杯同时加入质量相同的铝

用电子守恒来解释最好不过了！

H2生成的通式：2H+ + 2e- = H2 ；得到等量的氢气 因此,H+ 得到的电子数相等。并且可以知道参加反应的H+是一样多的。

而这些电子是由于金属失去电子得到的。参加反应的是同种金属等质量。

现在提出以下假设：
1.如果铝片过量，由于盐酸和醋酸，醋酸是一元弱酸，以此产生的H2肯定是醋酸多了。
2.如果酸过量，质量相同的铝完全反应，产生的H2一样多。

而你所说“为什么甲的酸恰好反应，乙的过量？”应该是质量相同的铝片恰好完全反应，盐酸也恰好完全反应，至此，醋酸肯定是过量。

本题主要考察：醋酸是一元弱酸的特性，有些溶质是以分子存在，未完全电离出来，当溶液中的一部分H+被反应后，溶质会继续电离出H+！相对于ph相同盐酸的化学性质（溶质完全电离），可以说醋酸的H+较多。

以上就是俺的回答，谢谢！