初三化学，急啊 哥哥姐姐们 帮帮我吧

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/18 03:48:13
肥田粉主要成分是硫酸铵。现有一包含氮量为20.0%的肥田粉样品。小红为计算该肥田粉中硫酸铵的质量分数，称取7.5g样品，采用下列方法计算：
用称取的7.5g样品与足量的熟石灰混和加热，直到不再产生气体为止，得到纯净、干燥的氨气1.7g。
求：①该反应的化学方程式
②计算肥田粉样品中硫酸铵的质量分数。

（NH4）2SO4+Ca（OH）2＝2NH3+CaSO4+2H2O
132 34
x 1.7g
x＝6.6g
质量分数：6.6g/7.5g*100％＝88％

①该反应的化学方程式
Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3+2H2O
②
设生成1.7克NH3需要X克硫酸铵
Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3+2H2O
------------------132-----------------34
-------------------X------------------1.7
X=6.6g
计算肥田粉样品中硫酸铵的质量分数
6.6/7.5=88%

(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3(气）+2H2O
氨气的物质的量：n=m/M=1.7/17=0.1mol
所以硫酸铵是0.05mol,起质量为：0.05*114=6.6g
质量分数：6.6g/7.5g*100％＝88％

(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O+2NH3
第二问，由氨气的量求硫酸铵的量，再求质量分数。。。
我懒得算了，自己算吧，方程式写的比较粗糙- -