将FeS和Fe2O3的混合物56.6g,用足量稀H2SO4溶解后可得3.2gS,原混合物中FeS质量可能是?

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/22 03:16:03
请写出过程，谢谢!
答案 可能是8.8g和40.6g。怎么算出的呢？

Fe2O3 + FeS + 3H2SO4 = 3FeSO4 + S + 3H2O
n(S) = 3.2/32 =0.1 mol

两种可能：（1）FeS不足，完全被Fe2O3氧化；（2）FeS过剩，Fe2O3完全反应。
（1）FeS不足: n(FeS) = n(S) =0.1 mol
m(FeS) =88*n(FeS) = 88*n(S) = 88*0.1=8.8g
原混合物中FeS质量可能是8.8g.

（2）FeS过剩: n(Fe2O3) = n(S) = 0.1 mol
m(Fe2O3) = 160*0.1 = 16.0g
m(FeS) = 56.6 -16.0 = 40.6g