高中化学 阳离子怎么比氧化性，阴离子怎么比还原性，阴前阳下是什么意思？

阳离子所对应的单质的还原性越强，此阳离子的氧化性越弱。阴离子对应的单质氧化性越强，此离子还原性越弱。阴前阳下就是阴阳两离子核外电子数相同，那么，在元素周期表中，阴离子在前面，阳离子在阴离子的下一个周期。

1、金属单质越活泼，还原性越强，其对应金属阳离子的氧化性越弱，如：K+ < Ca2+ < Na+ < Mg2+ < Al3+ < Zn2+ < Fe2+ < Sn2+ < Pb2+ < H+ < Cu2+ < Fe3+ < Ag+ 。非金属单质越活泼，氧化性越强，其对应阴离子还原性越弱，如：Cl- < Br- < I- < S2- 。
2、依据氧化还原反应：
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性: 还原剂>还原产物
3、根据元素周期表和元素周期律
同周期，随着核电荷数的增大，非金属性（氧化性）增强，金属性（还原性）减弱
同主族，随着核电荷数的增大非金属性（氧化性）减弱，金属性（还原性）增强
4、同种元素，阳离子的化合价越高，氧化性越强; 阴离子的化合价越低，还原性越强。

离子的氧化性和还原性的比较主要看离子的化合价：
阳离子的化合价越高，那么则它的氧化性越高、还原性越低。
阴离子的化合价越低，那么则它的还原性越高、氧化性越低。
还可以根据元素在周期表里的位置来判断

易得电子的金属氧化性越强比如看ca2+>k+,元素周期表中同列越下的金属氧化性越弱