UC知道高中化学 我不知道他们谁是对的
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/20 18:33:27
使一定质量的Zn与100ml 18.5/L浓硫酸充分反应，
Zn完全溶解，同时生成标准状况下的气体A 33.6L。
反应后剩余的H2SO4为0.05mol。求气体A中各
成分的体积比。
解法1：Zn+2H2SO4(浓)=ZnS04+SO2↑+2H2O
#####2x#############x
Zn+H2SO4(稀)=ZnS04+H2↑
####y##############y
xmolSO2和ymolH2
x+y=33.6/22.4=1.5
2x+y=0.1*18.5-0.05(消耗的硫酸的量)
x=0.3
y=1.2
V(SO2)/V(H2)=0.3/1.2=1/4
解法2：生成的气体的物质的量为：33.6L÷22.4L/mol＝1.5mol
反应后H^+的物质的量为：0.1mol/L×2L＝0.2mol
反应前H^+的物质的量为：0.1L×18.5mol/L×2＝1.85mol
Zn＋4H^+ ＋SO4^2- ＝SO2↑＋2H2O＋Zn^2+
Zn＋2H^+＝H2↑＋H2O
(注：浓硫酸是不能拆成离子的形式的，但是为了方便计算，我都拆成了离子)
设生成的SO2的物质的量为x，生成H2的物质的量为y
根据化学方程式得：x＋y＝1.5 4x＋2y＝1.85－0.2
解之得：x＝0.35，y＝1.15
SO2和H2的体积比为：7：23
请高手教教我
Zn完全溶解，同时生成标准状况下的气体A 33.6L。
反应后剩余的H2SO4为0.05mol。求气体A中各
成分的体积比。
解法1：Zn+2H2SO4(浓)=ZnS04+SO2↑+2H2O
#####2x#############x
Zn+H2SO4(稀)=ZnS04+H2↑
####y##############y
xmolSO2和ymolH2
x+y=33.6/22.4=1.5
2x+y=0.1*18.5-0.05(消耗的硫酸的量)
x=0.3
y=1.2
V(SO2)/V(H2)=0.3/1.2=1/4
解法2：生成的气体的物质的量为：33.6L÷22.4L/mol＝1.5mol
反应后H^+的物质的量为：0.1mol/L×2L＝0.2mol
反应前H^+的物质的量为：0.1L×18.5mol/L×2＝1.85mol
Zn＋4H^+ ＋SO4^2- ＝SO2↑＋2H2O＋Zn^2+
Zn＋2H^+＝H2↑＋H2O
(注：浓硫酸是不能拆成离子的形式的，但是为了方便计算，我都拆成了离子)
设生成的SO2的物质的量为x，生成H2的物质的量为y
根据化学方程式得：x＋y＝1.5 4x＋2y＝1.85－0.2
解之得：x＝0.35，y＝1.15
SO2和H2的体积比为：7：23
请高手教教我
第一种算法正确
第二种算法(错误2处)
1。“反应后H^+的物质的量为：0.1mol/L×2L＝0.2mol” ，应为0.05*2=0.1
2。“4x＋2y＝1.85－0.2 ”应为4x＋2y＝1.85*2－0.1=3.6
第一种算法正确
第二种算法错误：反应后H^+的物质的量为：0.1mol/L×2L＝0.2mol 反应前H^+的物质的量为：0.1L×18.5mol/L×2＝1.85mol
应当是：
反应后H^+的物质的量为：0.05mol×2＝0.1mol
反应前H^+的物质的量为：0.1L×18.5mol/L×2＝3.7mol
x＋y＝1.5
4x＋2y＝3.7－0.1
x=0.3
y=1.2
答案一样
在知道生成物是什么时,2种方法都是一样的,之所以你得到不同的答案,问题出在第二方法中4X+2Y=(1.85-0.05)*2才是正确的,你的0.2是计算错误,我想应该是0.05*2=0.1吧,你原本的想法.至于1.85当然是0.1*18.5=1.85,但既然0.05你知道要乘2,为什么在1.85时就忘记了呢?4X+2Y=(1.85-0.05)*2等式2边同除以2,得到是什么呢?相比你也一目了然了.为什么说2种方法是一样的呢,因为都是从物质的量的角度考虑的,得到的方程式也是必然相同的.
两种方法都正确，只是第二种方法做时，计算过程出错了，正解仍未1：4，你自己再好好做一遍，我倒挺欣赏第二种方法，另辟蹊径！
解法2的方程明显有问题，x+y都是1.5了，4x+2y才1.65？
第一种算法是对的，第二种没看懂反应后的氢离子是怎么算的，是不是算错了？