氯化亚铁物理性质和化学性质是什么

氯化亚铁目录
化学品名称
分子式
分子量
英文名
性质
制法
用途

[编辑本段]化学品名称
氯化亚铁
[编辑本段]分子式
FeCl₂
FeCl₂·4H₂0 （结晶体）
[编辑本段]分子量
198.75
[编辑本段]英文名
ferrum(II) chloride
[编辑本段]性质
FeCl2·4H20 为蓝绿色单斜结晶。密度1.93g/cm3。易潮解。溶于水、乙醇、乙酸，微溶于丙酮，不溶于乙醚。在空气中逐渐氧化成碱式氯化高铁。无水氯化亚铁为黄绿色吸湿性晶体，溶于水后形成浅绿色溶液。
密度3.16g/cm3(25℃)。熔点670～674℃。四水盐。加热至36.5~C时变为二水盐。
[编辑本段]制法
在具有一定浓度的盐酸溶液中，逐渐加入一定量的铁屑进行反应。经冷却，过滤，在滤液中加入少许洗净的铁块，防止生成的氯化亚铁被氧化，蒸发滤液至出现结晶，趁热过滤，冷却结晶，固液分离，快速干燥制得。
[编辑本段]用途
直接用于污、废水处理，作为还原剂和媒染剂,广泛用于织物印染,颜料印染,制造等行业,同时还用于超高压润滑油组份,也用于医药,冶金和照相。

合成
最常用的方法是用铁与氯化氢反应：

Fe + 2 HCl → FeCl2 + H2
用氯化氢的甲醇溶液作原料比用浓盐酸更加简便，反应生成溶剂合物[Fe(MeOH)6]Cl2，真空加热至约160°C得到纯FeCl2。[1]FeBr2和FeI2可通过类似方法制取。

此外氯化亚铁还可从FeCl3与氯苯反应制备：[2][3]

2FeCl3 + C6H5Cl → 2FeCl2 + C6H4Cl2 + HCl
此法制取的FeCl2很容易溶于四氢呋喃中。

杰弗里·威尔金森合成二茂铁时的FeCl2由FeCl3与铁粉加热制取。[4]

物理性质:FeCl2·4H20