请教一道中考化学题

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/02 20:59:27
某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16克，把80克稀盐酸分四次加入。测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。

序号 加入稀盐酸的质量 剩余固体的质量
1 20 11
2 20 6
3 20 2.8
4 20 n

(1)为什么第四次盐酸和石灰石刚好反应完?怎样判断?
(2)求盐酸中溶质质量分数.

请各位解答以上两问
谢谢

最简单的方法：
（1）由序号1到2说明每消耗20gHCl，将消耗5g碳酸钙（16g-11g=5g 11g-6g=5g），而2到3只消耗碳酸钙6g-2.8g=3.2g,说明剩余2.8g均为杂质（二氧化硅等）,即n=2.8g，盐酸与碳酸钙已反应完
（2）由上可知，每5g碳酸钙消耗20g盐酸，列化学方程式计算纯氯化氢质量，然后除以20g，乘100%得数。计算请自己完成。（答案18.25%）

这题实在容易- -对于天才的我来说.应该先做第二问，先列出化学方程式的比.碳酸钙分子质量比HCL分子质量100比73等于第一次消耗了5g碳酸钙比XgHCL，算出HCL质量为3.65g. 在用3.65gHCL质量除以20g盐酸算出盐酸溶质质量分数为百分之18.25，这样做完了第二问. 接着做第一问，用18.25百分数乘以80g盐酸，算出 HCL为14.6g用碳酸钙分子质量比HCL分子质量100比73等于Xg碳酸钙比14.6gHCL.算出碳酸钙为20g，说明可以消耗20g碳酸钙，更何况16g有杂质的石灰石呢，所以第一题也解决了。不用谢我- -我不用你以身相许了，我可是自己作业没做来做你的题啊- -~