初三化学 急~ （当晚有效）

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/04 15:02:12
已知：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
有Mg-Al合金14.7克，全部溶解于500ml、6mol/L的盐酸中，再加入400ml、8mol/L的NaOH溶液中，得到26.3克沉淀，求Mg、Al的质量。

Mg 1．2g , Al 13．5g

全部溶于500ml 6mol/l盐酸溶液中：H+=3MOL
400ml 8mol/l NaOH溶液.OH-=3.2MOL
H+<OH-
溶液有偏铝酸钠生成
Mg=xmol，Al=ymol
Mg(OH)2=x
AL(OH)3=Y-0.2
24*X+27*Y=14.7
X*58+78*(Y-0.2)=26.3
X=0.05
Y=0.5
Mg=1.2g
Al=13.5g

因为AL(OH)3和NaOH反应时也可以欠量Mg 10．9g，Al 3．6g也可以

根据化学反应方程式可得关系式
Al-3HCl-3NaOH，Mg-2HCl-2NaOH，
Al(OH)3-NaOH
由于氢氧化钠的物质的量3.2mol大于盐酸的物质的量3.0mol，所以过量的氢氧化钠会将部分氢氧化铝溶解生成NaAlO2
Al(OH)3-NaOH
78g-----1mol
x-------0.2mol
解得x=15.6g
故加入盐酸后总共生成氢氧化铝和氢氧化镁沉淀15.6+26.3=41.9g
设合金中Al的质量为x
则x*78/27+(14.7-x)*58/24=41.9
由此解得x=13.5
即Al为13.5g
Mg为1.2g

这是初三的题吗?感觉象高三的题,好象根据元素守恒应该很好算吧!我懒得算了!