【高一化学】某无色溶液中只含有下列八种离子中的某几种...

1.生成Al3+说明是酸性溶液所以一定不大量存在的离子有（HCO3-、OH-、一定有H+ ，硝酸大量存在会使AL钝化，故NO3-一定不大量存在，溶液成电中性所以一定有CL-，Mg2+、Na+不能 确定
2说明溶液成碱性，所以一定不大量存在的离子有（Ag+、HCO3-、Mg2+、H+）一定存在的离子有oh-，因为溶液成电中性所以有Na+ 、NO3-、Cl-不能确定

生成Al3+所以肯定有H+那就肯定没OH-，HCO3-，它们不能共存，硝酸不与铝生成气体所以NO3-不存在，阴离子只能是Cl-那么Ag+就肯定不存在了，其他的可能存在

反应后生成[Al(OH)4]-，肯定有OH-肯定不存在的有Mg2+、HCO3-、Ag+、H+、它们都不能与OH-共存钠阳离子只有Na+，其他的就不一定所以可能存在

想当年这道题我做过
竟然没做出来

2、若反应后生成[Al(OH)4]-，当然一定存在的离子有(OH-）,于是溶液中就没有（Ag+、HCO3-、Mg2+、H+），因为（OH-）都会分别与之反应，HCO3-遇碱成CO32-，Mg(OH)2是沉淀，与H+当然是水啦，与Ag+反应是什么忘了，反正也不能共存。有了阴离子就得有阳离子，所以也一定有Na+了。剩下的 （NO3-、Cl-）就是可能有。
1、若铝和酸反应，应该没硝酸，因为硝酸是强酸，氧化性太强了，反应的话应该成不了3价铝离子和氢气，具体也忘了。所以就一定有H+，于是就没OH-，也没HCO3-，因为会生成CO2。阴离子就只有Cl-，所以一定没有Ag+，因为会生成AgCl沉淀。（Mg2+、Na+）就可以有。

（或者这么说，单质铝和某一溶液反应生成氢气，那溶液里当然必须要有氢元素，常见的当然就是正价氢离子。正价氢离子是通过得到电子的方式成为气体的，那铝反应后的就是正价铝离子咯。我们知道铝盐是亦碱亦酸的，所以说）铝单质可以和活泼的酸碱反应生成氢气。
除去硝酸，碳酸氢根又那么弱，根据题里给的，就只有盐酸或者氢氧化钠了。而氯化银是沉淀，氢氧化镁是沉淀。

时间长了，知识都还给老师了，讲得也很啰嗦，希望你找的更好的解析。

能和Al反应生成氢气有2种可能（酸和碱都能和铝反应生成氢