一道初中化学题,急!!

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/23 20:44:04
在我国青海湖地区有一种说法：冬天捞碱，夏天晒盐。这里的碱是指Na2CO3，盐是指NaCl。人们从盐湖中捞得的Na2CO3会含有少量的NaCl。某研究性学习小组称取含NaCl的Na2CO3固体25.0 g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的7.3%的稀盐酸至恰好完全反应，共收集到8.8 gCO2气体。计算反应后所得溶液的溶质质量分数。
我就是奇怪不知道碳酸纳溶液里的水是多少怎么算

Na2CO3+2HCL=H2O+CO2+2NaCL
共收集到8.8 gCO2气体即8.8/44=0.2mol
即Na2CO3的质量为，106*0.2=21.1g
生成NaCL的质量为，0.2*2*(23+35.5)=23.4g
则原来的NaCL的质量为25-21.1=3.9g
所以所得溶液溶质的质量为：3.9+23.4=27.3g
则参加反应的HCL的质量为：0.2*2*36.5=14.6g
“再向其中逐滴加入足量的7.3%的稀盐酸至恰好完全反应”则说明恰好完全反应，即HCl没有剩余。
所以原来HCl溶液的质量为：14.6/7.3%=200g
最后溶液的质量为200+25-8.8=216.2g
所以，所得溶液的溶质质量分数：
27.3/216.2=12.6272%=12.6%

你知道nacl怎么求对吧？
你会求盐酸溶液的质量吗？
用（25+盐酸溶液的质量-8.8)是所得溶液的质量

添加稀盐酸前溶液的质量未知，是不是题目少条件？