化学···金属的···

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/17 16:30:36
下列反应中，铁只能生成高价化合物的是
过量铁粉与稀硝酸的反应
铁粉与硫蒸汽反应
铁粉与过量的浓硫酸加热
红热的铁粉与水蒸气反应

关于铁的叙述，正确的是
铁能在氧气中燃烧，不能在水蒸气中燃烧
不能通过化合反应制得氯化亚铁和氢氧化铁
人体的血红蛋白中还有铁元素

将5.4克Al投入0.4MOL的某溶液中，有氢气产生，充分反应后有金属剩余，该溶液可能是
硝酸 氢氧化钡 硫酸 盐酸 溶液·············

铁和稀硝酸反应生成 硝酸铁 和 一氧化氮 和 水

其中 铁是 +3 价

铁粉和硫蒸汽反应 只会生成 硫化亚铁 FeS 铁+2价

铁粉和过量的浓硫酸反应 也会生成 硫酸铁 和 二氧化硫 和 水

铁 +3 价 也是高价

红热的铁粉和水反应生成 四氧化三铁 和 氢气

而 四氧化三铁 中的铁 一个是 +2价 另外两个是 +3 价

所以 没有完全达到最高价

给你介绍一个生成 +6价铁 的反应

硝酸铁 + 氢氧化钠 + 氯气 ==== 高铁酸钠(铁+6价) + 氯化钠 + 硝酸钠 + 水

Fe(NO3)3 + NaOH + Cl2 ===== NaFeO4 + NaCl + NaNO3 + H2O

第二问 :

第三个正确 铁在血红蛋白中以亚铁形式存在

第一个 Fe + H2O ==== Fe3O4 + H2

第二个 不大清楚

第三问 :

第1个

5.4 g Al 是 0.2 mol 首先 有氢气产生 不可能是硝酸

因为 硝酸 和金属反应会生成NO

第2个

Ba(OH)2 + 2 Al + 2 H2O ===== Ba(AlO2 )2 + 3 H2

计算 n(Al) 比 n( Ba(OH)2 ) === 2 比 1

而实际上 Ba(OH)2 有0.4mol 说明Ba(OH)2 过量 则 金属不会有剩余

第3个

3 H2SO4 + 2 Al ===== Al2(SO4)3 + 3 H2

n(Al) 比 n(H2SO4) ===== 2 比 3

而硫酸只有0.4mol 则 硫酸过量 金属会有剩余

第4个