四、初中化学；溶液溶质问题？

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/07 03:44:00
把12.5g含杂质20%的大理石放入盛有34.4g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量比反应前减少了4.4g。求稀盐酸的溶质量分数？反应所得溶液中溶质的质量分数（大理石的杂质不与酸反应，也不溶于水）

生成的CO2的质量=4.4g
设HCl的质量为x,产生的CaCl2的质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
x y 4.4g

73/x=44/4.4g x=7.3
稀盐酸的质量分数=7.3g/34.4g*100%=21.2%
111/y=44/4.4g y=11.1g
CaCO3的质量=12.5g*(1-20%)=10g
反应所得溶液中溶质的质量分数=11.1g/(10g+34.4g-4.4g)*100%=27.75%
答：稀盐酸的溶质量分数为21.1%.反应所得溶液中溶质的质量分数为27.75%

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2
73 111 44
m1 m2 4.4g
m1=7.3g
w(HCl)=7.3/34.4=21.2%
m2=11.1g
m=12.5*0.8+34.4-4.4=40g
w(CaCl2)=11.1/40=27.75%

少了4.4克那么句是已增二氧化碳4.4克
约 0.21列出化学方程式求出盐酸，再除以34.4就行了
0.2825 反应后因为恰好完全反应所以溶质值哟氯化钙
列出化学方程式求出氯化钙为11.3克
根据质量守恒定律是碳酸钙加入盐酸溶液，那么反应后的溶液质量就是碳酸钙的质量加盐酸质量减去二氧化碳质量， 12.5克乘（1-0.2）+34.4-4.4=40
11.3 /40=0.2825