UC知道某纯碱样品中含有少量的氯化钠，取26.5g样品向其中滴加稀盐酸
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/06 17:13:56
1。某纯碱样品中含有少量的氯化钠，取26.5g样品向其中滴加稀盐酸直到无气泡放出为止，刚好用去73g质量分数为20%的稀盐酸，试计算反应后所得NaCl的质量分数 2。把一定量的CO2通入NaOH溶液中，恰好完全反应后，得到Na2CO3溶液11.1g把溶液蒸干后得到2.65g纯净的无水Na2CO3 求NaOH溶液中溶质的质量分数、写详细点，并说明为什么这么做，公式是什么，好的 话再加积分，谢谢
1,用的稀盐酸的质量是73*20%=14.6 克，物质的量是0.4摩尔
由氯守恒，盐酸中的氯离子，全部转化成了氯化钠中的氯
所以有碳酸钠转化过来的氯化钠有0.4摩尔，所以氯化钠有0.4*58.5=23.4克
又固体中原来有Na2CO3是0.4*106/2=21.2克，所以杂质氯化钠的质量是26.5-21.2=4.3克
所以氯化钠的总质量的23.4+4.3=27.7克
由质量守恒，溶液总质量等于：样品质量+盐酸质量-CO2的质量
碳守恒，CO2的物质的量是：0.2摩尔，所以质量是0.2*44=8.8克
所以溶液的质量是：26.5+73-8.8=90.7克
所以NaCl的质量分数：27.7/90.7=30.5%
2，钠守恒，碳酸钠中的钠全部来自氢氧化钠中的钠
所以钠的物质的量是：2.65/106*2=0.05摩尔
所以氢氧化钠的物质的量等于钠的物质的量等于0.05摩尔
所以NaOH的质量是0.05*40=2克
又因为原溶液的质量+CO2的质量=现在溶液的质量
碳守恒，CO2的物质的量等于Na2CO3的物质的量0.05/2=0.025摩尔
所以CO2的质量是：0.025*44=1.1克
所以原来溶液的质量是11.1-1.1=10克
所以NaOH溶液中溶质的质量分数是2/10=20%
这种题目就是抓初始和末端的原子守恒，元素守恒，质量守恒，中间复杂的过程不用管
盐酸中的氯离子，全部转化成了氯化钠中的氯
所以有碳酸钠转化过来的氯化钠有0.4摩尔，所以氯化钠有0.4*58.5=23.4克
又固体中原来有Na2CO3是0.4*106/2=21.2克，所以杂质氯化钠的质量是26.5-21.2=4.3克
所以氯化钠的总质量的23.4+4.3=27.7克
由质量守恒，溶液总质量等于：样品质量+盐酸质量-CO2的质量
碳守恒，CO2的物质的量是：0.2摩尔，所以质量是0.2*44=8.8克
所以溶液的质量是：26.5+73-8.8=90.7克
所以NaCl的质量分数：27.7/90.7=