很简单化学问题

C
A中，活泼金属与酸置换氢气的反应一般都是放热反应
B中，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应为复分解反应，不可能是氧化还原反应
C中，碳与二氧化碳的反应需要高温条件。而且在空气中碳不易燃，二氧化碳不可燃，生成易燃气体一氧化碳，根据能量守恒定律，必须吸热。
D中，甲烷在氧气中的燃烧，燃烧都是放热反应。
所以选C

选C
A,金属和酸的反应是氧化还原反应，但是放热的
B，虽然是吸热反应，但是复分解反应，不是氧化还原反应
D，是氧化还原反应，但燃烧是放热的

C．灼热的碳与CO2的反应

反应生成CO，CO是不稳定的，它具有的能量较高，所以需要吸热。

答案应该选： C

C选项的反应方程式：C+CO2=2CO。
该反应要在高温条件下才能进行，所以要吸热；反应前为C的单质，反应后为CO，就是C的氧化物，所以是氧化还原反应。

C
这种是纯记忆题，没有什么理由好说的。什么反应放热什么反应吸热自己心里要有数。比如一般化合是放热的（但不绝对，像C也是化合，就吸热），分解是吸热的（也不绝对），置换是放热的，燃烧肯定是放热的。至于氧化还原，只要反应前后元素价态变化，就是氧化还原

c