高一化学题，关于卤素…

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/06 19:40:58
气体X可能有Cl2，HBr，CO2中的一种或多种，已知X通入AgNO3溶液产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若将X通入澄清石灰水，却不见沉淀产生，对气体X的成分分析：一定有HBr，可能有Cl2，CO2
为什么不能排除CO2，不是通入澄清石灰水，没有沉淀产生吗？
谢了撒~~~

因为你已经推理出气体中有HBr，也可能有Cl2，所以这个混合气体是酸性的，通入澄清石灰水中，假如有CO2生成CaCO3的话会被HBr以及可能存在的Cl2产生的HCl溶解的，所以说，没有出现沉淀不代表没有CO2。

已知X通入AgNO3溶液产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸——溴化银
若将X通入澄清石灰水，却不见沉淀产生没有二氧化碳
co2+ca（oh）2=caco3+h2o
但是cl2+ca（oh）2=cacl2+caclo2+h2o
cl2+h2o=hcl+hclo
hcl会和caco3反应的哦

hbr与AHNO3反应,生成BRAG,是一种淡黄色沉淀,所以一定含HBR,通入澄清石灰水,CO2不一定造成沉淀,会造成浑浊,然后继续生成CA(HCO3)2.CA(HCO3)2是一种易溶于水的物质.

既然在推断时必有HBr，所以也有可能是HBr将CaCo3溶解，由此不能确定CO2的存在与否。