初二化学题，在线等…………

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/20 04:31:47
1.高炉炼铁的主要反应是：Fe2O3 + 3CO ===2Fe + 3CO2。 计算10吨含氧化铁80%的赤铁矿石，可以炼出多少吨铁？
2.用多少克含杂质为10%的氯酸钾反应，可制得2克氧气？
（我要详细的步骤）

1.解：设可以炼出铁X吨，则
10t赤铁矿中含氧化铁的质量为
10*80%=8t
Fe2O3 + 3CO ===2Fe + 3CO2
160 112
8 X

160/112=8/X
X=5.6t
2.解：制得2g氧气需要氯酸钾Xg，则
MnO2
KClO3=====2KCl+3O2
△

122.5 96
X 2

122.5/96=X/2
X=2.55

2.55/(1-10%)=2.83g

1.根据化学反应方程式：Fe2O3 + 3CO ===2Fe + 3CO2↑
10吨含氧化铁80%的赤铁矿中Fe2O3质量=10t*80%=8t
Fe2O3~~2Fe
160g~~112g
8t~~m(Fe)
解得m(Fe)=5.6t
∴可以炼出5.6吨铁
2.根据化学反应方程式2KClO3===2KCl+3O2↑
2KClO3~~3O2
245g~~96g
m(KClO3)~~2g
解得m(KClO3)=5.10g
∴含杂质为10%的氯酸钾质量=5.10/(1-10%)=5.67g

Fe2O3 + 3CO ===2Fe + 3CO2
1 2

Fe2O3：10t×80%=8t 8000000g÷208g/mol×2×56g/mol约=4.31t

2KClO3=2KCl+3O2
2 3
X 0.0625
2g÷32g/mol=0.0625mol
123g/mol×2×0.