高中化学判断

同周期元素：
原子半径逐渐减小。
氧化性逐渐减弱。
还原性逐渐增强。
非金属元素对应氢化物的稳定程度逐渐增强。
金属元素最高价氧化物对应水化物碱性逐渐减弱。
非金属元素最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强。
同主族元素：
原子半径逐渐增大。
氧化性逐渐增强。
还原性逐渐减弱。
非金属元素对应氢化物的稳定程度逐渐减弱。
金属元素最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强。
非金属元素最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱。
原因：
随着原子序数递增，元素性质呈周期性变化，而元素性质的周期性变化
是核外电子排布周期性变化的必然结果。

这个就要靠平时的积累和多做题，化学需要非常扎实的基础知识，一朝一夕的积累，向你说的这几个问题，如果等你学化学学到高三，这些都是最基础的东西。

看半径.半径大的易失电子,还原性强.钠离子电子10个,质子11个,把电子吸附的很紧,所以它半径小,氧化性大于钠.
同主族自上而下半径增大,还原性增强,氧化性减弱.氯离子18个电子17个质子,没有17个电子17个质子吸附力强,所以氯离子半径大,它的还原性强.
在一个氧化还原反应中,氧化性:氧化剂大于氧化产物大于还原产物大于还原剂.

氧化性、还原性的强弱判断方法

氧化性、还原性的强弱比较是高中化学的一个重要知识点，涉及了很多化学知识，很能够考察学生的综合能力，在考试中出现的几率非常大。怎么解决这种题目呢？笔者就多年的教学经验介绍如下九种方法：

1、根据同一氧化还原反应进行判断

要依据化学反应方程式比较物质的氧化性(或还原性)强弱时，应该先在反应物中找出氧化剂（或还原剂），然后在生成物中找出氧化产物（或还原产物）。结论是，氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。可以将上述规律简化为：比什么“性”找什么剂，“产物”之“性”小于“剂”，联合对比自成序。如：CuO + H2 Cu + H2O 中，CuO是氧化剂，H2是还原剂，H2O是氧化产物，Cu是还原产物。氧化性：CuO ＞ H2O