某物质在空气中燃烧生成了8.8g二氧化碳和5.4g水，则该物质的分子中碳原子和氢原子的个数比为？

（1）因为生成生成8.8g二氧化碳，即有二氧化碳0.2mol，生成5.4g水即有水0.3mol。二氧化碳中的C和水中的H均来自于有机物，所以我们就知道了，某有机物中有C 0.2mol H 0.6mol 由此可知，某有机物中C ：H 为1：3 所以可能是乙烷（C2H6），也有可能是丙烯(C3H6)，也有可能是乙醇（C2H5OH）,不论分子式怎么样，只要符合C:H=1:3既可以。

要是么有O的话，，就是(8.8/44)*1=C=0.2
(5.6/18)*2=H=6
C:H=1:3
应该是乙烷吧
楼上的。。。丙烯是1：2啊。。。回答问题要注意不要误导人。
乙醇倒是有可能