一道化学题 做完的话（要正确）加20分！

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/29 16:53:46
某工厂每天产生浓度为0.49%的废H2SO4溶液1000000克需要用碱溶液中和处理
计算：①该工厂每天要处理的废酸液中含H2SO4＿＿克，是＿＿molH2SO4。
②若用烧碱处理废液，每天需要NaOH＿＿mol。
③若改用熟石灰处理废酸液，每一按需要Ca(OH)2的物质的量＿＿NaOH物质的量（＞、＝、＜）
要速度啊！！！

1、4900;50
2、100
3、＜

步骤：
1、H2SO4质量=0.49%*1000000=4900g
物质的量为4900/98=50mol
2、由于H2SO4与NaOH是1：2反应，所以NaOH物质的量为H2SO4的2倍，即100mol
3、同样的，因为Ca(OH)2与H2SO4反应为1：1，所以需要Ca(OH)2的物质的量为50mol要小于NaOH物质的量100mol