FeCl3的水解问题

FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HCl

加FeCl3(s)后平衡向正向移动，FeCl3溶于水，增大了FeCl3的浓度，平衡就要向减小FeCl3浓度的方向移动，所以平衡正向移动。

加Na2CO3(s)后，碳酸钠溶于水，水解显碱性，与FeCL3电离出的酸反应，两个水解反应都向正向移动。但溶液中的氢离子浓度是减小的。（加入了碱性物质，使溶液c(H+)减小，PH增大）

加HCl和加盐酸对水解影响之区别在加HCl不往溶液带水。

Fe3+ + 3H2O==Fe(OH)3+3H+
加入了FeCl3
而加入的FeCl3也要水解。而水中的Fe(OH)3溶解量有限，所以反而向逆向移动
加入了Na2CO3.
2FeCl3+3Na2CO3=Fe2(CO3)3沉淀+6NaCl
溶液变为了中性，而原来水解时是酸性，所以c(H+)增大。
加入HCl，则c(H+)增大，平衡向逆反应方向进行。
而加入盐酸，那就看加的多少了，如果水很多，则相当于所有的浓度都减小了，越弱越电离，则平衡向正反应方向移动。
加入的盐酸中，看HCl的量了，也可能是平衡向左，也可能不移动，也可能向逆方向移动。