（急~！）13.8g某有机物在氧气中充分燃烧，生成了26.4g二氧化碳和16.2g水，写出该有机物分子式

13.8g中C的摩尔数26.4/44=0.6mol
H的摩尔数16.2*2/18=1.8mol
O的摩尔数（13.8-0.6*12-1.8）/16=0.3mol
个数比C:H:O=2：3：1
C2H6O2

26.4g的CO2,提供的 C 质量为26.4*12/44 = 7.2g 16.2g的 H2O 提供的 H 质量为 16.2*2/18 = 1.8g

二者之和为7.2+1.8 = 9g ＜13.8g，说明含有氧原子质量为 13.8-9 = 4.8g
所以该有机物中含有的碳原子为7.2/12 = 0.6mol，氧原子为4.8/16 = 0.3mol，氢原子为1.8mol
分子式为C2H6O

C2H6O
CO2有0.6mol,即有机物中的C有0.6mol，可得C有7.2g；H2O有0.9mol，即有机物中的H有1.8mol，可得H有1.8g。
因为该有机物为13.8g，所以其中的O有4.8g，即0.3mol。
由此可得，C：H：O=0.6：1.8：0.3=2：6：1
所以，该有机物为C2H6O