UC知道化学九大问，有胆就来
来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/20 04:21:57
2.（易）Na2S的水解：S2- + H3O+ === HS- + H2O 为什么不正确？
3. （易）用NaCl溶液怎么鉴别NO2与Br2？
4.（中）单质X能置换单质Y的盐溶液，则若X为金属，Y必为金属吗？
若X为非金属，Y必为非金属吗？请举例
5.（难)）N2O4和NO2组成的密闭容器中狂加热颜色先变浅后变深后又变浅至无色然后又变深然后又变浅。即 浅-深-浅-无-深-浅 。注：NO2 == NO + O2 。请分析其变化过程和原因。
6。(中)神奇的还原性争执：根据原电池负极按还原性顺序放电有 S>I>Br>Cl>OH>含氧酸根,说明SO32-的还原性小于Br-,但是SO2气体与溴水混合时能反映且表现为还原性,又说明还原性SO32- > Br-,那到底哪个大??
7.(易)为什么制取Br2要用稀硫酸+MnO2+KBr而不能直接用浓硫酸+KBr?
8.(难) 以纵坐标为导电能力,横坐标为加水的体积,用这个坐标系来表示向冰醋酸固体里加水的过程导电能力的变化曲线.曲线这里画不出,但我相信高手都知道是什么样子.现在以曲线最高点为b点,b左侧部分曲线上取一点a,b右侧部分取一点c,且c低于a.那么abc三点处各取10ml溶液,用同浓度的NaOH中和,消耗NaOH的体积为什么是 a > b > c ?
9.(极难) 恒温恒容 发生 2A + B == 2C 的可逆反应(都是气体),若起始加入的量为2mol A 和 2mol B,平衡时C的体积分数为a.若以2molC作为起始物质,达平衡后C的体积分数小于a,为什么???
我个人分析:将C全部转化到左边,为2molA和1molB,那么原平衡就相当于拆成2molA与1molB + 1mol B,+号前面二者等效,则相当于平衡以后又加了1molB进去,那C的体积分数不是大些吗?
1、能反应。虽然两者都是弱酸，但氢氟酸酸性比亚硫酸强。
2、S(2-) + H2O =可逆= HS- + OH- ，实质是硫离子结合水电离的氢离子，而不是结合水合氢离子。
3、NO2溶于氯化钠，溶液仍是无色；溴单质溶于氯化钠，溶液颜色变为橙红色（就是溴水的颜色）
4、不一定。如Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
一定。如Cl2 + 2Br- == 2Cl- + Br2
5、加热促使N2O4向NO2转化（吸热），因此 颜色变深，之后由于温度升高，因此发生2NO2=可逆=2NO+O2（吸热反应）反应，颜色逐渐变浅直至无色，但是由于温度升高压强增大，反应向逆反应方向进行，颜色变深，再由NO2向N204转化颜色变浅
6、第二个结论是对的，第一个不对。含氧酸根是非金属最高价形成的酸根，不包括亚硫酸根。
7、用浓硫酸会有杂质。H2SO4(浓）+ 2KBr =△= 2HBr↑ + K2SO4
生成的溴化氢部分被浓硫酸氧化，生成溴单质。溴单质又与部分浓硫酸的还原产物二氧化硫反应生成硫酸和溴化氢。
8、因为醋酸的浓度：a>b>c
9、你的分析基本是对的，结论有点问题。如你所说“相当于平衡以后又加了1molB进去”，虽然平衡会向右移动使C的体积增大，但同时总体积也随之增大。
根据勒夏特列原理，总体积的增量大于C体积的增量，因此达平衡后C的体积分数小于a。
1能，氢氟酸属于中强酸
2水解是离子与水的反应而不是和氢离子的反应
3NO2溶于氯化钠溶液还是会有气体剩余，且剩余无色气体再度变红
4X为金属Y不一定是金属，制取氢气的反应就是
X为非金属Y一定是非金属，非金属中具有还原性的只有氢气，但是它不能将金属从其盐溶液中置换出来
5加热促使N2O4向NO2转化，因此 颜色变深，之后由于温度升高，因此发生2NO2---2NO+O2（吸热反应）反应，颜色逐渐变浅直至无色，但是由于温度升高压强增大，反应向逆反应方向进行，颜色变深，再由NO2想N204转化颜色变浅
6SO2溶于水后生成的是H2SO3，属于弱酸，只