化学题目。追加分。 现有A、B、C、D四种元素，前三种元素的离子结构都和氖原子具有

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/01 17:08:27
现有A、B、C、D 四种元素，前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布。A没有正价态的化合物；B的氢化物分子式为H2B，0.2mol的C原子能从酸中置换产生2.24L H2（S.T.P）。D的原子核中没有中子。
（1）根据以上条件，推断A、B、C、D的元素名称。
（2）用电子式表示C与A，C与D相互结合成化合物的过程，指出其化合物的类型及化学键类型。
（3）写出C与B所形成的化合物跟D与B所形成的化合物相互反映的离子方程式。

要解析步骤等，越详细越好，谢谢了！追加分！

ABC三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布
A没有正价态的化合物: A = F元素
B的氢化物分子式为H2B: B = O元素
0.2mol的C原子能从酸中置换产生2.24L H2:
n(H2) = 2.24/22.4 =0.1 mol; H2得电子数=0.1*2=0.2mol;
1mol C 失去1mol 电子，C = Na元素
D的原子核中没有中子： D = H元素

(2)2Na + F2 = 2NaF 离子化合物，离子键
2Na + H2 = 2NaH 共价化合物，共价键

（3）C与B所形成的化合物：Na2O或Na2O2
D与B所形成的化合物： H2O
离子方程式：
Na2O + H2O = 2Na+ + 2OH-
2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2

A氟B氧c钠D氢
0.2mol的C原子能从酸中置换产生2.24L H2，H得到0.2mol电子，那么c失去0.2mol电子，得c在化合物中显+1价
Na2o+H2O-NaOH+H2
Na2O2+H2O-NaOH+H2
未配平

(1)A .氟 B.氧 C.钠 D.氢
(2) 略（没法表示）
都是离子化合物，都是离子键
(3)2Na2O2+2H2O=4Na+ +4OH-+O2↑

解析：A没有正价态的化合物，可能是0，F。由B的氢化物分子式为H2B，所以B为O，A就是O了。
0.2mol的C原子能从酸中置换产生2.24L H2，H2得到0.2mol电子，c原子失去0.2mol可以知道是Na。D的原子核中没有中子是H，这是常识。

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