弱电解质的电离是不是化学反应

个人认为，电离不是化学反应，因为只有旧键的断裂，却没有新键的生成。如果电离了之后再跟水作用，那叫水解，属于化学反应。（北京化工大学学生）

所有的电离都是化学反应。化学变化的实质是原子的重新组合，本来结合在一起的离子变成能自由移动的离子，也算化学变化。而且在水中它们会和氢离子还有氢氧根碰头，只是马上又电离了而已。如果想不明白，回忆一下即使是强电解质溶解的时候是不是有的放热有的吸热？原因就是有化学键的断裂和生成，如果仅仅只有断裂那就应该全是吸热了。因为断开化学键是需要提供能量的嘛。
应该举个弱电解质的例子来说，用NaCl讲不清楚。比如说醋酸HAc←→H+ + Ac-，温度越高，醋酸的电离程度越大。就是因为提供了能够断开H-Ac键的能量。

我不同意楼上的说法！
判断一个反应是否是化学变化是看有没有生成新的物质。“所有的电离都是化学反应”是错误的。
电离的确有化学键的断裂和生成，但是没有新物质生成，所以不是化学变化。

（1）弱电解质的电离---离不开水的作用！
（2）弱电解质溶于水，发生电离是---物理化学变化！
（3）溶质水合 --- 化学过程；溶质扩散--- 物理过程！
（4）弱电解质的电离---有化学键断裂，没有化学键形成！