解释KClO3受热分解产生少量氯气的原因

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/06 19:54:59
在MnO2催化下KClO3热分解产物中有少量Cl2

请写出该反应的反应式
（2008北京市高一化学竞赛试卷，四-2）

该题答案如下:
4KClO3 ==MnO2加热== 2K2O+2Cl2(气体)+5O2（气体）
根据我们老师的解释，是生成物中的KCl和反应物中的KClO3进行了归中反映将Cl元素归中到0价。

请问：
1）Cl的常见化合价为-1,0,+1,+4,+5,+7，为什么不可以生成少量的ClO2或KClO?
2）为什么Cl2在受热条件下不能氧化K2O？
3）KClO3中的Cl、O元素能否自身歧化？能否生成K2O2(或KO2)和O2？
4) 这个反应真的能进行吗？

我个人认为是生成物中的KCl和反应物中的KClO3进行了归中反映将Cl元素归中到0价。
以前也见过这个情境，说生成物里也有二氧化氯，我们可以理解为产生氧气的反应是主反应，其他反应也能发生但不主要，或是不同催化剂可以促成不同主反应，比如KClO3单独加热首先会得到KCl和KClO4。
KClO高温下不稳定，即使产生也容易歧化或分解，Cl2也就不容易与K2O反应了。
至于K2O2或KO2的问题，我也只能猜想这是一个可能的副反应，但是要知道，温度越高，生成气体的反应将越占优势。

首先，学化学不能这样，不能主观想象反应该怎么发生，应该遵从客观事实.再者ClO2很不稳定 极难存在。三K2O为固体，Cl2为气体，其接触面积太小 ，不足以引发反应。四KClO3的分解很复杂可能有不同的反应如KClO3====kClO+O2等