铁 热的浓硫酸

晕~都是什么答案嘛！
铁由于是金属，具有一定的还原性，即倾向于失去电子，达到稳定结构，而浓硫酸在低温下与铁发生钝化，这不是因为浓硫酸氧化性不够而是由于形成了致密的氧化膜，类似于铝在空气中氧化生成的那种，阻止了反应的进一步发生。
而加热之后，不仅浓硫酸的氧化性进一步增强，二者也更为活泼，具有更高能量的活化分子也更多，从而使氧化膜的作用被削弱，硫酸因而与铁持续反应并继续放热。
至于说Fe+H2SO4===FeSO4+H2就未免太初中水平了吧？毕竟铁和浓硫酸不能用来造氢气的嘛！
即便生成了亚铁盐，在浓硫酸环境下，何况是热的，根本无法稳定存在，其固有的还原性决定了它一定会被硫酸氧化掉的。

因为浓硫酸在这里既起了酸的作用,又起了氧化剂的作用.

H2SO4+Fe=H2+FeSO4

铁过量：2H2SO4(浓）+Fe===加热===FeSO4+SO2(上升）+2H2O
铁适量或不足量：2Fe+6H2SO4(浓)=(加热)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O