关于酸和碱的一些问题

1.能形成碱的金属：锂、钠、钾、铷、铯、钫等。
2.碱金属的定义：周期表中第IA族元素，它包括锂、钠、钾、铷、铯、钫几种金属元素。 碱金属的氢氧化物易溶于水，呈强碱性，故叫“碱金属元素”。碱金属都是活泼金属。碱金属单质以金属键相结合。因原子体积较大，只有一个电子参加成键，所以在固体中原子间相互作用较弱。碱金属的熔点和沸点都较低，硬度较小（如钠和钾可用小刀切割）。 碱金属元素原子的价电子层结构是ns1，因此化合价为+1。碱金属原子次外层有8个电子（锂是2个电子），对核电荷的屏蔽效应较强，最外层的一个价电子离核又较远，特别容易失去。跟同周期的其他元素相比，碱金属原子半径最大（除稀有气体元素外），第一电离能最低，电负性最小。碱金属在成键形成化合物时，以离子键为特征。 碱金属在自然界中都以化合态存在。它在化学反应中常用作还原剂。
3.碱土金属的定义：周期系ⅡA族元素，包括铍(Be)、镁(Mg)、钙(Ca)、锶(Sr)、钡(Ba)、镭(Ra)六种金属元素。
因为这些金属的氧化物既是熔点很高的，它们溶于水又显较强的碱性，历史上曾经把难熔的氧化物称为土性的，所以这6种金属被称为碱土金属。
它们都是灰色至银白色金属，容易同空气中的氧气和水蒸气作用，在表面形成氧化物和碳酸盐，失去光泽。
4.酸和碱的溶液一定会发生中和反应，这是因为酸性溶液中有酸根离子，碱溶液中有氢氧根离子，肯定会发生中和反应。
5.NaOH+HCl=NaCl+H2O属于复分解反应，因为生成了水，必须要生成难电离(水很难电离）的物质才属于复分解反应。
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，才叫做复分解反应。
可简记为AB＋CD=AD＋CB
复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。(可简记为:碱盐盐盐水中溶,沉淀气体水生成。)

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酸和碱的溶液一定能发生反应
NaOH+HCl=NaCl+H2O,没有二氧化碳的生成。

NaOH+HCl=NaCl+H2O+CO2没有这个反应，这是错误的
1.那些金属能形成碱？
只要金属被氧化后，的金属氧化物能溶于水，就生成碱，例如C