高中化学题求详细解及此类题方法

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/09 07:17:22
现有铷和另一种碱金属形成的合金50g，当它与水反应时，放出标准状况下的氢气22.4L，这种金属可能是什么？ A Li B Na C K D Cs 我主要是要解这种题的详细方法答案次要谁的方法好我就给分。

由于两种金属都为+1价，因此可设合金为R，平均摩尔质量M
2R+2H2O==2ROH+H2
2M 1mol
50 1mol
M=25
即合金平均摩尔质量为25
因为铷85大于25，所以另一种碱金属的摩尔质量应小于25g|mol

Li ,Na 可以
也可以算出铷和选项中50g各种物质放出的氢气，铷是6.72L，平均22.4L，
Li ,Na大于22.4L，Li ,Na 可以

A.B
根据方程式，2mol碱金属产生1molH2. n(R)=2mol M(R)=25g/mol
小于25g/mol的只有Li和Na.

铷的相对原子质量为85
设合金的相对原子质量为X 则有方程
2X+2H2O===2XOH+H2
得X的值为 25 所以另一种碱金属的相对原子质量要小于25 则有AB选项正确