高一化学题...求救 在线等 拜托各位

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/06/23 01:10:30
在100g碳不完全燃烧所得的气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且C(s)+1/2 O2(g）==CO(g)+110.35kJ ;CO(g)+1/2 O2(g)==CO2(g)+282.5kJ.与这些碳完全燃烧相比、损失的热量是多少？（要有过程）

还有一般的这种热化学方程式的计算怎么解啊？教教我方法吧（我会追加的）

首先你看下

C(s)+1/2 O2(g）==CO(g)+110.35kJ
CO(g)+1/2 O2(g)==CO2(g)+282.5kJ.

由于盖斯定律

也就是说

C完全燃烧成CO2的热量与先生成CO 再生成CO2放出热量总量一致

因此CO占1/3体积 说明少了他们再和O2反应后放出的热量

又因为体积比等于mol比 式量比为7：11
所以原混合气CO质量为 350/9克
mol为 25/18 mol

那么CO(g)+1/2 O2(g)==CO2(g)+282.5kJ（系数为mol

得出少了282.5*25/18=392.36kj

不同教材高一教的不一样

我是高一的但是我的课本没有你所教的