初二化学方程式的计算方法

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/09/24 09:09:57
老师上课有说，我没认真听，郁闷，后来有点想不通

例题：用分解过氧化氢的方法制取氧气。现要制的2克氧气，需要多少克过氧化氢？

如果设过氧化氢为M。
列式：
68/M=32/2克

想不通这个比例式68/M、32/2克是根据什么来列的？说明下，谢谢
主要是想知道这个比例式是什么意思·

第一行是物质的相对分子质量，如：68是过氧化氢的相对分子质量H2O2=1×2+2×16=34因为配平后过氧化氢的化学是前面有一个2，所以34还要乘以2=68同理，因为要制氧气，所以氧气的相对分子质量为16×2=32，第二行是写物质的质量，注意，要写在相应的物质下面，在68的下面写m，在32的下面写2g,(注：一定要带单位运算）然后再列一下比例式，即可求出m的值，即过氧化氢的质量，不知你是否听懂,不过以后上课要好好听哦，课后花时间再补既花时间，记忆也不深刻，你说呢

解：设需要过氧化氢的质量为M
MnO2
2H2O2====2H2O+O2↑
68（2份的 32（2份氧气
过氧化氢 的相对分子
相对分子 质量）
质量）
M（未知量） 2g（已知氧气
的实际质量）
68/M=32/2g(比例式)
M=4.25g
答:需要过氧化氢的质量为4.25g

2H2O2==2H2O+O2(气体）
可以这样算2/32=34*2/M
看化学式就知道，生成一个氧气消耗两个过氧化氢！

因为化学方程式是根据质量守恒来的，所以每68份的过氧化氢，生成32份的氧气，所以就是这么列的，你不用弄的这么累。当做一个简单的问题来学好了。

化学方程式中质量关系为正比关系