恒容密闭容器，no2=n2o4

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/07 16:19:54
恒容密闭容器，no2=n2o4（可逆），达到平衡，充入n2o4，平衡为什么向左移动？no2转化率是变大吗？这两各结论看似矛盾吗？
怎么既向左移动又向右移动？？？？

n2o4浓度变大 所以向左移动
再次平衡后，n2o4浓度比初始大
因为外界条件对平衡影响大
所以no2转化率是变大

因为这个反应的反应物和生成物都只有一种
所以不可以用其他反应的判断方法

事实上就是不矛盾呀

充入n2o4，n2o4的浓度变大，所以向左移动。2no2=n2o4,加入气体后压强变大向气体系数和小的 方向移动，所以要向右移动。因此no2转化率是变大

恒容密闭容器，2NO2=N2O4（可逆），达到平衡，充入N2O4，N2O4的浓度增大，平衡向左移动，NO2的转化率降低。

你说的平衡向左移动是对的，但NO2的转化率是降低的。

在密闭容器内加热NO2和N2O4混合气体，在温度升高过程中，气体颜色先由浅变深，其化学方程式为 常温下,在一定容积的密闭容器中,充满no2与n2o4混合气体，升温至100度，下列正确的是 对于密闭容器中进行的可逆反应,2NO+O2=2NO2 在恒温、恒容的条件下，对于可逆反应2NO2＝N2O4达平衡后，再充入N2O4，NO2的转化率怎样变化？ 固定容积内发生反应：2NO2=N2O4达平衡时再向容器内通入一定量NO2重新达到平衡与第一次平衡比NO2体积分数 为什么会发生这样的反应:2NO2 =N2O4 等p、T容器，发生反应2NO2＝N2O4，达到平衡，再加入一些的NO2，重新平衡，NO2的体积分数与原来相比如何变 关于2NO2=(可逆）N2O4 （都为气体） 体积不变，充入N2O4,NO2的转化率变化是怎样的?? 2NO2=N2O4+Q 加压 平衡是往哪个方向移动的？ 2NO2=(可逆）N2O4 （都为气体） 体积不变 ，转化率问题