初三化学 （ 先加50分，好的再加！）

现有一白色固体混合物，可能由BaCl2，KOH，KNO3，MgCl2,CuSO4中的几种混合而成
1.取一定量该固体混合物加入足量的水，充分搅拌，得到白色沉淀和无色液体。过滤的白色沉淀①，无色滤液①，则原混合物中一定含有（KOH，MgCl2）
一定不含（CuSO4）
2.向无色滤液①中加入KOH溶液，无任何现象。再加入过量的某可溶性碳酸盐溶液，充分反应后过滤，得白色沉淀②，无色滤液②，则原混合物中一定含有（BaCl2）
3.向无色滤液②中加入过量盐酸，然后将所得液体蒸干，得到白色固体A。如果固体A中只含有两种元素，原混合物中一定不含有（KNO3），则加入的碳酸盐溶液是（K2CO3），如果固体A中只含有两种金属元素，则加入的碳酸盐溶液是（Na2CO3）
附：1、2两题我已经懂了，请解释第3题，（ ）内为答案。谢谢！

如果固体A中只含有两种元素。首先KOH确定有了，说明K元素一定存在，加入过量盐酸，然后将所得液体蒸干。蒸干时过量的盐酸已挥发掉，而碳酸根已经变成CO2跑掉，A只含有两种元素，所以可以确定白色固体A是KCl，因此此时原固体不可能存在KNO3，所以原混合物中一定不含有（KNO3），加入的碳酸盐只能是K2CO3。
如果固体A中只含有两种金属元素。和上面一样，其中一种金属元素是K元素。2中有一句话“某可溶性碳酸盐”，根据初中的知识，可溶性碳酸盐只有K2CO3和Na2CO3。正好符合只含有两种金属元素，因此另一种金属元素就是Na元素。没说有几种元素，所以不能判断KNO3是否有，可以确定的是加入的碳酸盐溶液Na2CO3

有看不懂你再问我好了，QQ346122019

3.向无色滤液②中加入过量盐酸，然后将所得液体蒸干，得到白色固体A。如果固体A中只含有两种元素，原混合物中一定不含有（KNO3），则加入的碳酸盐溶液是（K2CO3），如果固体A中只含有两种金属元素，则加入的碳酸盐溶液是（Na2CO3）

得到白色固体A,可能是氯化钾，也可能有KNO3；如果固体A中只含有两种元素，原混合物中一定不含有（KNO3），则加入的碳酸盐溶液是（K2CO3），），如果固体A中只含有两种金属元素，则加入的碳酸盐溶液是（Na2CO3） （金属元素只有Na,K）

1.因为无色溶液，所以没有硫酸铜。而能形成沉淀的只有氢氧化镁，所以有氢氧化钾和氯化镁。无色滤液一成分有氯化镁和氢氧化钾~可能有氯化钡和硝酸钾。

2.加入氢氧化钾无现象，所以氯化镁已经完全反应。加入碳酸根及未知阳离子，因为有白色沉淀，所以原混合物一定有氯化钡。无色滤液二有碳酸根，钾离子，未知阳离子，可能有硝酸根离子。

3.加入过量盐酸蒸干，所以碳酸根反应消失，白色固体A中肯定有钾离子和氯离子以及未知阳离子，可能含有硝酸根。而固体A中只含有两种元素，所以没有硝酸根，所以原混合物中没有硝酸钾，可得未知阳离子既是钾离子，所以加入的碳酸盐是碳酸钾。

如果A中只有两种金属元素，而初中所学碳酸盐只有钾钠可溶，所以加入碳酸盐为碳酸钠。

.向无色滤液②中加入过量盐酸.(Hcl)则加入了氯离子