今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，

解：（1）取第①组反应后的溶液少许，向其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液变成血红色，则证明A中有Fe3+；若溶液不变红，则没有Fe3+。
（2）Fe和Cu　　c(Fe2+)=6mol/L
加入后先与FeCl3发生反应的是金属铁
2FeCl3+Fe==3FeCl2
2 3
0.1×4 n 解得n=0.6mol，所以c(Fe2+)=0.6/1=6mol/L
（3）发生反应的离子方程式为：
Fe＋2Fe3+=3Fe2+
Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+
从②组数据中可以得出，FeCl3 溶液全部参与反应
假设只发生第一个反应，则溶解的Fe的质量为11.2g，13.2-11.2=2>1.28，所以同时也有一部分Cu溶解（发生第二个反应），所以剩余的固体全部为Cu
利用③的数据，正好是24-11.2=12.8，所以只发生了Fe＋2Fe3+=3Fe2+，剩余的12.8全部为Cu，所以n(Fe):n(Cu)=(11.2/56):(12.8/64)=1：1

第三题，应该利用第二组数据用铜元素守恒来做，

我也在求 好巧。。。。

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