化学题........................

来源：百度知道 编辑：UC知道 时间：2024/05/19 06:29:14
小阳用35克70%的氯酸钾跟少量的二氧化锰粉末混合后加热，并且用产生的气体与氢气反应．（标准状况下的氧气的密度为1.43克／平方米）
（1）．小阳为什么要在氯酸钾中加入少量的二氧化锰？
（2）.小阳最多可制得多少克氧气？标准状况下，这些氧气要用多大的贮气瓶才能装下？
（3）.若这些氧气与足量的氢气完全反应，可得到几克水？
要过程，答案，感谢．

(1)答：加快反应速率。
(2)解:设最多可制得氧气的质量为x
2KClO3==MnO2==2KCl+3O2↑
245……………………96
35g*70%………………x
245/96=24.5g/x
x=9.6g
V=m/ρ=9.6g/1.43g/m3=6.71
答：小阳最多可制得9.6g氧气？标准状况下，这些氧气要用6.71平方米多大的贮气瓶才能装下
(3)解:可得到水的质量为y
2H2+O2==点燃==2H2O
……32…………36
……9.6g………y
32/36=9.6/y
y=10.8g
答：若这些氧气与足量的氢气完全反应，可得到10.8g水

（标准状况下的氧气的密度为1.43克／平方米） 应该是立方米吧。
1.因为二氧化锰的催化剂，可以加速氯酸钾的分解。
2.2KCLO3=2KCL+3O2--------2KCLO3(245)---------3O2(96)
即最多可以制造的氧气为：35*70%*96/245=9.6g
体积为，9.6/1.43=6.7132867约=3.72立方米。
3.2H2+O2=2H2O-------O2（32）-----2H2O(36)
9.6/32*36=10.8g